Εισάγετε μια λέξη ή φράση σε οποιαδήποτε γλώσσα 👆
Γλώσσα:
Μετάφραση και ανάλυση λέξεων από τεχνητή νοημοσύνη
Σε αυτήν τη σελίδα μπορείτε να λάβετε μια λεπτομερή ανάλυση μιας λέξης ή μιας φράσης, η οποία δημιουργήθηκε χρησιμοποιώντας το ChatGPT, την καλύτερη τεχνολογία τεχνητής νοημοσύνης μέχρι σήμερα:
- πώς χρησιμοποιείται η λέξη
- συχνότητα χρήσης
- χρησιμοποιείται πιο συχνά στον προφορικό ή γραπτό λόγο
- επιλογές μετάφρασης λέξεων
- παραδείγματα χρήσης (πολλές φράσεις με μετάφραση)
- ετυμολογία
Τι (ποιος) είναι Eez-eh - ορισμός
Eez-eh
eez-eh — композиция английской рок группы Kasabian из их пятого студийного альбома 48:13. Песня была выпущена как первый сингл с альбома 29 апреля 2014 года.
Окислительно-восстановительный потенциал
МЕРА СПОСОБНОСТИ ПРИСОЕДИНЯТЬ ИЛИ ТЕРЯТЬ ЭЛЕКТРОНЫ
Редокс-потенциал; Eh; Восстановительный потенциал
Окислительно-восстановительный потенциал (редокс-потенциал от , Eh или Eh) — мера способности химического вещества присоединять электроны (восстанавливатьсяПо-английски окислительно-восстановительный потенциал называется также reduction potential, то-есть, буквально, восстановительный потенциал.). Окислительно-восстановительный потенциал выражают в милливольтах (мВ). Примером окислительно-восстановительного электрода являются: Pt/Fe3+, Fe2+.
Окислительно-восстановительный потенциал
МЕРА СПОСОБНОСТИ ПРИСОЕДИНЯТЬ ИЛИ ТЕРЯТЬ ЭЛЕКТРОНЫ
Редокс-потенциал; Eh; Восстановительный потенциал
равновесный Электродный потенциал, характеризующий данную электролитическую среду. О.-в. п. при постоянной температуре зависит только от состава среды и может быть сообщен ею погруженному в неё электронному проводнику (электроду), если между средой и электродом не нарушен электронный обмен. О.-в. п. устойчив, если среда содержит заметные количества окислителя и восстановителя (см. Окисление-восстановление), причём первый есть продукт окисления второго. Простейший пример - ионы окисного и закисного железа: Fe3+ - ионы могут захватывать из металла электроны, превращаясь в Fe2+ - ионы, способные к обратной реакции; потенциал, при котором эти реакции динамически уравновешивают друг друга, и есть О.-в. п. Чем сильнее окислительная способность среды, тем он выше. Величины О.-в. п. используются при решении ряда задач в электро-, био- и аналитической химии. Как и величины нормального потенциала (См. Нормальный потенциал), они отсчитываются от условного нуля (потенциала нормального водородного электрода (См. Водородный электрод)).
